معلومات هامة عن نترات الامونيوم

معلومات هامة عن نترات الامونيوم ,, هناك الكثير من المواد الكيميائية المتفاعلة مع بعضها البعض

وهذه المواد تتفاعل بقوة ولها تأثيرات كونية على البيئة وكوكب الارض ايضا

نترات الأمونيوم NH4NO3 هو عبارة عن ملح الأمونيا مع حمض النيتريك ، حيث يستخدم بكثرة في الأسمدة والمتفجرات ، ويحتوي على حوالي 33.5 في المائة من النيتروجين ، وكلها في أشكال تستخدمها النباتات ، وإنه المكون النيتروجيني الأكثر شيوعًا للأسمدة الاصطناعية ، وتستخدم نترات الأمونيوم أيضًا لتعديل معدل تفجير المتفجرات الأخرى مثل النتروجليسرين في ما يسمى بديناميت الأمونيا ، أو كعامل مؤكسد في الأمونيا وهي عبارة عن خليط من نترات الأمونيوم ومسحوق الألمنيوم .

ما هي نترات الأمونيوم

نترات الأمونيوم مادة بلورية عديمة اللون ذات نقطة انصهار 169.6 درجة مئوية ، قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية ، ويؤدي تسخين محلول الماء إلى تحلل الملح إلى أكسيد النيتروز وهو غاز الضحك ، ونظرًا لأن نترات الأمونيوم الصلبة يمكن أن تخضع للتحلل المتفجر عند تسخينها في مكان مغلق ، فقد تم فرض اللوائح الحكومية على شحنها وتخزينها .

يأتي النيتروجين بأشكال عديدة ، ويمكن أن تأخذه النباتات من خلال الجذور أو من الثغرة الموجودة في الأوراق والسيقان ، وغالبًا ما تضاف مصادر إضافية للنيتروجين إلى التربة والنباتات في المناطق التي لا توجد بها مصادر طبيعية كافية للنيتروجين ، وتعتبر نترات الأمونيوم من أول مصادر النيتروجين الصلب التي يتم إنتاجها بكميات كبيرة .

سماد نترات الأمونيوم هو الاستخدام الأكثر شيوعًا للمركب ، ولكن له أيضًا طبيعة شديدة التقلب مما يجعله مفيدًا في بعض الصناعات ، ونترات الأمونيوم هو ملح بلوري عديم الرائحة عديم اللون تقريبًا ، كما إن استخدام نترات الأمونيوم في الحدائق والحقول الزراعية واسعة النطاق يعزز نمو النبات ويوفر إمدادات جاهزة من النيتروجين يمكن للنباتات أن تستمد منه ، حيث أن سماد نترات الأمونيوم مركب بسيط يصنع ، ويتم إنشاؤه عندما يتفاعل غاز الأمونيا مع حمض النيتريك .

اقرأ ايضا: معلومات عن الحث الكهرومغناطيسي

التفاعل الكيميائي لنترات الأمونيوم

ينتج التفاعل الكيميائي شكلاً مركزًا من نترات الأمونيوم ، والذي ينتج كميات هائلة من الحرارة ، وكسماد يتم تطبيق المركب كحبيبات ودمجها مع كبريتات الأمونيوم لتقليل الطبيعة المتطايرة للمركب ، وكما تضاف عوامل مقاومة التكتل إلى الأسمدة ، وله استخدامات أخرى لنترات الأمونيوم بالإضافة إلى فائدتها كسماد تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا في بعض البيئات الصناعية والإنشائية ، والمركب الكيميائي متفجر ومفيد في أنشطة التعدين والهدم وأعمال المحاجر ، الحبيبات مسامية للغاية ويمكنها امتصاص كميات كبيرة من الوقود ، وسيؤدي التعرض للنار إلى حدوث انفجار كبير ومستمر وطويل ، وفي معظم الحالات يكون المركب مستقرًا جدًا ويمكن أن يصبح متفجرًا فقط في ظروف معينة .

نترات الامونيوم لحفظ الطعام

حفظ الطعام هو مجال آخر يستخدم نترات الأمونيوم ، ويصنع المجمع عبوة تبريد ممتازة عندما يتم توحيد كيس ماء واحد وكيس واحد من المجمع ، ويمكن أن تنخفض درجات الحرارة إلى 2 أو 3 درجات مئوية بسرعة كبيرة .

كيفية استخدام نترات الأمونيوم يتم جعل نترات الأمونيوم مستقرة مع المركبات الأخرى ، والسماد هو شكل من أشكال النيتروجين يمكن استخدامه على الفور تقريبًا بسبب مساميته وقابليته للذوبان ، ويوفر النيتروجين من كل من الأمونيا والنترات ، والطريقة القياسية للتطبيق هي بث نشر الحبيبات ، وسوف تذوب هذه المواد بسرعة في الماء للسماح للنيتروجين بالانتقال إلى التربة .

معدل الاستخدام هو 2/3 إلى 1 1/3 كوب من سماد نترات الأمونيوم لكل 1000 قدم مربع من الأرض ، وبعد بث المركب يجب حرثه أو سقيه جيدًا ، سيتحرك النيتروجين بسرعة عبر التربة إلى جذور النبات لامتصاصه بسرعة ، وتعتبر الاستخدامات الأكثر شيوعًا للأسمدة هي في حدائق الخضروات وفي تسميد التبن والمراعي بسبب المحتوى العالي من النيتروجين .

معلومات هامة عن نترات الامونيوم

الحالة الفيزيائية لنترات الأمونيوم

نترات الأمونيوم هي مادة كيميائية قد تصادفها لأول مرة في مختبر الكيمياء في المدرسة الثانوية ، وعادة ما تكون الحالة الفيزيائية لنترات الأمونيوم عبارة عن مادة صلبة بيضاء قابلة للذوبان في الماء ، ويمكن أن يكون للمادة الصلبة شكل بلوري أو شكل حبة .

الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3 ، وتحتوي على ذرتين من النيتروجين (N)
وأربع ذرات هيدروجين (H) وثلاث ذرات أكسجين (O) ، وتحتوي نترات الأمونيوم على أيونين
أيون أمونيوم واحد (NH4 +) وأيون نترات واحد (NO3-) ، لذا فإن الرابطة بين هذين الأيونات هي ما نسميه الرابطة الأيونية .

استخدامات نترات الأمونيوم

استخدام نترات الامونيوم كسماد

هناك البعض منا الذين يفخرون بحديقتنا ويحافظون على ساحاتنا الأمامية والفناء الخلفي بدقة
واستخدام السماد مهم جدا في هذه الحالة ، كما يحدث ويتم استخدام نترات الأمونيوم بشكل شائع
كمكون في الأسمدة وهي مادة كيميائية مهمة جدًا في الصناعة الزراعية .

النيتروجين من العناصر الغذائية الأساسية للنبات
مما يساعد في نمو النباتات وعمليات مثل التمثيل الضوئي
ولا تحتوي نترات الأمونيوم على نسبة عالية من النيتروجين فحسب بل إنها ميسورة التكلفة أيضًا .

استخدام نترات الأمونيوم كمتفجرات

تستخدم نترات الأمونيوم في تصنيع المتفجرات ، وإنه في الواقع المكون الرئيسي لمادة متفجرة تسمى زيت وقود نترات الأمونيوم ANFO
وهو خليط من 94٪ نترات الأمونيوم و 6٪ من زيت الوقود
وفي هذا الخليط تعمل نترات الأمونيوم كعامل مؤكسد للوقود
وفي أمريكا الشمالية يعتبر ANFO مكونًا في 80 ٪ من المتفجرات المستخدمة نظرًا لتكلفته المنخفضة وثباته العالي .

خصائص نترات الأمونيوم

نترات الأمونيوم عبارة عن مسحوق بلوري متنوع في اللون من الأبيض تقريبًا إلى البني
ويصنف على أنه مؤكسد وسوف يسرع الاحتراق عند التورط في حريق ، ونترات الأمونيوم نفسها لا تحترق
ولكن عند ملامستها للمواد الأخرى القابلة للاحتراق فإنها تزيد من خطر الحريق وتدعم الحريق حتى في حالة عدم وجود O2
وعندما يتم عزل حريق أو مصدر حرارة في حاوية مغلقة من نترات الأمونيوم على سبيل المثال حاوية الشحن
يمكن أن ينتقل التفاعل إلى انفجار عنيف في ظاهرة تعرف باسم التحول من الاحتراق إلى التفجير .

يحدث التحلل الحراري لنترات الأمونيوم في 200 درجة مئوية ، ومع ذلك فإن وجود الشوائب العضوية والمعدنية يقلل من درجة الحرارة هذه
وبمجرد أن تبدأ نترات الأمونيوم في التحلل ، قد يحدث تفاعل سريع مع زيادة حرارة التحلل
وفي تفاعل التزويد الذاتي بالوقود ، يمكن لنترات الأمونيوم أن تطور قدرًا كبيرًا من الحرارة بحيث يكون من المستحيل تقريبًا إيقاف التحلل .

نترات الأمونيوم متفاعلة وغير متوافقة مع العديد من المركبات العضوية وغير العضوية
وقد تؤدي مخاليط السوبر فوسفات والمواد العضوية إلى إشعال كميات كبيرة من نترات الأمونيوم إذا تجاوزت درجة الحرارة الداخلية 90 درجة مئوية
ويمكن أن تؤدي نترات الأمونيوم المنصهرة الممزوجة بمسحوق المعادن مثل الزنك والنحاس والرصاص والألمنيوم إلى تفاعل عنيف وأحيانًا انفجاري .

نترات الأمونيوم حساسة للصدمات عند مزجها بالتيتانيوم أو القصدير أو الألومنيوم
، كما أنه سينفجر بسهولة أكبر إذا كان ملوثًا أو مختلطًا بمواد قابلة للاشتعال مثل زيت الوقود ، ويمكن أيضًا أن تنفجر المخاليط المحتوية على اليوريا